【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
下列說法正確的是
A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液
B.氯化步驟，發生的主要反應2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
C.氯化過程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產率
D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質
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【題目】根據要求，寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)的電池反應____________________________________________
(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質溶液)的總反應_______________________________________
(3) 電解硫酸銅溶液的總反應_____________________________________________________________
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業)的總反應____________________________________________________
(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________
(6)工業合成氨_________________________________________________________________________
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【題目】下列各種變化屬于原電池反應的是( )
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.工業上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿
C.鋅與稀硫酸反應時，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應速率
D.銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無水乙醇中又變紅
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【題目】工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
(1)平衡常數的表達式K=_________________________
(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，某溫度時測得部分數據如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為__________；該溫度下反應的平衡常數K＝________(小數點后保留2位有效數字)。
(3)已知該反應在不同的溫度下的平衡常數數值分別為
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.19 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
①根據表中的數據判斷，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。
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【題目】如圖是五種短周期元素的原子序數與其在氫化物中化合價的關系圖，則下列說法不正確的是( )
A.X的氫化物具有很強的還原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 
的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 上述離子中結合
能力最強的是E
B. 上述離子中最穩定的是A
C. 上述離子與結合有漂白性的是B
D. 
反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是( )
①FeS2 
SO3
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaAlO2(aq)→Al(OH)3
③NaCl(aq)
Na→NaOH(aq)
④Fe
FeSO4(aq)→Fe(OH)2
Fe2O3
⑤海水 
母液 
NaBrNaBrO3
粗溴
Br2
A.
B.
C.
D.
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【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現象。下列說法不正確的是
實驗 | 序號 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液時的 實驗現象 | 加熱渾濁液時的 實驗現象 |
| ① | 0.05 | 至1.32 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生 | 有較多氣泡生成 |
② | 0.005 | 至15.60 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生 | 有少量氣泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未見渾濁 |
A.①中產生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)
B.未加熱前①和②中發生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加熱濁液產生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產生渾濁和氣泡
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【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發明了連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝，成為近代化學工業的奠基人之一，該反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。
現用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___。
（2）B中應選用的藥品是___(填序號)
（3）在實驗過程中，應先向C中通入的氣體的化學式是___，其原因是___。
（4）D中脫脂棉應浸潤的試劑是___(填寫字母編號)。
a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸
（5）該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，先將晶體充分干燥后，稱量質量為wg，然后進行如圖所示實驗：
①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)。
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