【題目】如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價的關系圖，則下列說法不正確的是( )
A.X的氫化物具有很強的還原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵
【答案】B
【解析】
短周期元素中，W、Y的化合價均有－2價，處于ⅥA族，則Y的原子序數(shù)較大，故W為O元素、Y為S元素；Z有－1價，原子序數(shù)大于硫，故Z為Cl，X有+1價，原子序數(shù)大于氧，則X為Na，T有－3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，則T為N元素。
A. X為Na，其氫化物為NaH，具有很強的還原性，故A正確；
B. SO2、ClO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，二氧化硫與有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì)，而ClO2、Na2O2具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，褪色原理不相同，故B錯誤；
C. Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金屬性Cl > S，故酸性：HClO4 > H2SO4，故C正確；
D. 元素W、T的氫化物分別為H2O、NH3，這兩種氫化物分子間存在氫鍵，它們的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，故D正確。
綜上所述，答案為B。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | NaOH | 能制取、收集氯氣并能吸收尾氣 | |
B | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞稀溶液 | 能制取氨氣并驗證氨氣的水溶液呈堿性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：S>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)
C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)
D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－
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【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L－1
B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中
C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低
D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
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【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
下列說法正確的是
A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液
B.氯化步驟，發(fā)生的主要反應2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
C.氯化過程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產(chǎn)率
D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質(zhì)
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A.c點處正反應速率和逆反應速率相等
B.a點的正反應速率比b點的大
C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同
D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___
儀器標號 | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
A | 亞硫酸鈉、濃硫酸 | 產(chǎn)生SO2 |
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：___。
②反應管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。
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