Question

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___。

（2）B中應(yīng)選用的藥品是___(填序號(hào))

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是___，其原因是___。

（4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤的試劑是___(填寫字母編號(hào))。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸

（5）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 ⑦ NH3 CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出 b 過濾 洗滌 干燥 ×100%

【解析】

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱；

(2)B裝置的作用為除去二氧化碳中的氯化氫；

(3) 根據(jù)在水中溶解度小、氨氣極易溶于水分析；

(4)D中脫脂棉的作用是吸收逸出的氨氣；

(5)①操作Ⅲ是沉淀與溶液分離；

裝置為制取二氧化碳的裝置，儀器a為圓底燒瓶；

裝置的作用為除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以B中盛有試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，選；

(3)在水中溶解度小，氨氣極易溶于水，則先通至飽和，然后通入二氧化碳?xì)怏w，有利于析出；

D中脫脂棉的作用是吸收逸出的氨氣，濃硫酸能使棉花脫水、濃硝酸具有揮發(fā)性，氨氣為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)，所以選擇稀硫酸，選b；

①測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，此時(shí)為碳酸氫鈉粗品質(zhì)量，操作1將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，所得粉末為碳酸鈉和雜質(zhì)，然后溶解，加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇跟碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇，將生成的碳酸鋇過濾、洗滌、干燥，稱量為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，得到的碳酸鋇需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后方可稱量，所以操作Ⅲ中的方法是過濾、洗滌、干燥；

②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，由上兩式可得關(guān)系式：

197

x n

，，

所得晶體中碳酸氫鈉的純度。