Question

【題目】根據要求，寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：

(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)的電池反應____________________________________________

(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質溶液)的總反應_______________________________________

(3) 電解硫酸銅溶液的總反應_____________________________________________________________

(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業)的總反應____________________________________________________

(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________

(6)工業合成氨_________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H22NH3

【解析】

(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)中，鋅作負極，失電子生成Zn2+進入溶液，稀硫酸中的H+得電子生成H2；

(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質溶液)，負極甲醇失電子，并與電解質中的OH-作用，最終生成CO32-和水，正極的O2得電子，并與電解質中的水結合生成OH-；

(3) 電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子生成銅，附著在陰極表面，電解質溶液中的水在陽極失電子，生成氧氣和H+；

(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業)，Cl-在陽極失電子生成Cl2，水在陰極得電子生成H2和OH-；

(5) 實驗室制氨氣，用氯化銨與氫氧化鈣共熱發生反應，生成氯化鈣、氨氣和水；

(6)工業合成氨，利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下發生反應。

(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)中，鋅作負極，失電子生成Zn2+進入溶液，稀硫酸中的H+得電子生成H2，最終生成硫酸鋅和氫氣，發生反應的化學方程式為Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；答案為：Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；

(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質溶液)，負極甲醇失電子，并與電解質中的OH-作用，生成CO32-和水，正極的O2得電子，并與電解質中的水結合生成OH-，最終生成碳酸鉀和水，發生反應的化學方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；答案為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；

(3) 電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子生成銅，附著在陰極表面，電解質溶液中的水在陽極失電子，生成氧氣和H+，最終生成銅、氧氣和硫酸，發生反應的化學方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；答案為：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業)，Cl-在陽極失電子生成Cl2，水在陰極得電子生成H2和OH-，最終生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發生反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

(5) 實驗室制氨氣，用氯化銨與氫氧化鈣共熱發生反應，生成氯化鈣、氨氣和水，發生反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(6)工業合成氨，利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下發生反應，反應的化學方程式為N2＋3H22NH3。答案為：N2＋3H22NH3。