Question

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸重要反應。

（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉化率關系為甲_____乙。

（4）工業制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應的離子方程式為：___

Answer 1

【答案】提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉化率 = < 2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O

【解析】

(1)采用過量的O2，可以提高二氧化硫轉化率；

(2)平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變；

(3)保持甲容器恒容，乙容器恒壓，該反應為氣體體積縮小的反應，二者相比乙容器中壓強較大，平衡向著正向移動；

(4)用NaClO2堿性溶液吸收SO2氣體，生成Na2SO4和NaCl，結合守恒法寫出發生反應的離子方程式。

(1)從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高其他反應物的化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉化率；

(2)平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，平衡狀態由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數K(A)=K(B)；

(3)該反應是氣體體積縮小的反應，反應過程中壓強逐漸減小，若保持甲容器恒容，乙容器恒壓，乙中壓強較大，平衡向著正向移動，則兩容器的SO2的轉化率關系為α甲＜α乙；

(4)用NaClO2堿性溶液吸收SO2氣體，生成Na2SO4和NaCl，發生反應的離子方程式為2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O。