【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子：
S
B.硫化鈉的電子式：
C.二硫化碳分子的比例模型：
D.NaHSO3電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO
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【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。
（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（
）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為：___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.圖象中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請說明理由_________
（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________
（3）95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________
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【題目】工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖：
已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。
(1)“酸溶”時硫酸不宜過多的原因為________。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________；
(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_________。
(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，已知25℃時Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，則“除鈣”時需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。
(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時，合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。
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【題目】(I)已知在448 ℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為______；反應(yīng)
H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。
(II)在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_____℃。
(4)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1，c(H2)=1.5mol·L1，c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=3mol·L1，則下一時刻，反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的lgK與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.圖乙是70℃時不同pH條件下H2O2濃度隨時間的變化曲線。說明其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO
)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小
D.圖丁是合成氨反應(yīng)過程中能量變化曲線，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
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【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S
KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=___
(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。
(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時間，然后停止電解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為___。
②通入H2S過程中，伴有CO
轉(zhuǎn)化為HCO
。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖2所示。t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時發(fā)生的主要的離子方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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