Question

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______ (填元素符號)

(2)畫出鋁的原子結構示意圖________ 。

(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。

(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______ mol。

(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

Answer 1

【答案】Na AlCl3=Al3＋＋3Cl－ 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 鈉的熔點較低，鈉與水反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔化，形成銀白色小球 0.2 2Al＋2OH －＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2O3

【解析】

(1)Na、Al、Fe，按照金屬活動順序表，越前面的金屬，其活動性越強，這三種金屬中，Na的排序最前，因此金屬活動性最強的是Na；

(2)Al，為13號元素，其結構示意圖為；

(3)AlCl3在水溶液中電離出Al3＋和Cl－，則其電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－；

(4)金屬鈉和水發生反應生成NaOH和H2，化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；鈉的熔點較低，鈉與水反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔化，形成銀白色小球。標準狀況下的氫氣2.24L，其物質的量為0.1mol，根據化學方程式，每生成1molH2消耗2molNa，生成0.1molH2，消耗0.2molNa；

(5)鈉與水反應后的溶液為NaOH：

①Al和NaOH溶液反應，得到NaAlO2和H2，離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

②FeCl3溶液與NaOH溶液反應，得到紅褐色沉淀Fe(OH)3，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；Fe(OH)3受熱分解，得到Fe2O3。