Question

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產生O2的物質的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列說法不正確的是(　　)

A.前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D.使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．用水的濃度變化表示的平均反應速率v(H2O) ＝0.0010 mol×2÷2L÷20 min＝5×10－5mol·L－1·min－1，故A正確；

B．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，故B正確；

C．增大水的濃度，條件改變(壓強增大)，其反應限度發生改變，故C正確；

D．催化劑氧化亞銅只改變反應速率，不能改變化學反應限度，平衡時氧氣的體積分數不變，故D錯誤；

答案選D。