【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質量之比為______________；同質量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.
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【題目】根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是
A. Na的原子失去電子能力比Mg強
B. HBr比HCl穩定
C. Ca（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強
D. H2SO4 比H3PO4 酸性強
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【題目】對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是( )
A.它是六方緊密堆積的一個例子
B.58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaCl分子
C.與氯化銫晶體結構相同
D.每個Na+與6個Cl-作為近鄰
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+
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【題目】①鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優點是容易活化，其晶胞結構如圖所示。 
它的化學式為。
②鎂系合金是最早問世的合金之一，經X射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結構，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關說法不正確的是
A．金屬銅的晶胞結構為 
B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為 
C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%
D．鎂鎳合金晶體的配位數為12
③《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖。下列有關說法正確的是
A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同
B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為 
g·cm－3
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【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
請按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是（填元素符號）。
（2）元素⑧的原子結構示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是。
（3）元素②、⑧的氣態氫化物的穩定性較強的是（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（填化學式）。
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）。
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是。
（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
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【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：。
（2）0～10min化學反應速度V（X）=。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是 ， 理由是。
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數比為1:1，B和D分子中的原子個數比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。
（3）B分子的立體構型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為(填化學式)。
若設A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質分子中包含個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為。
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