Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是。
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)）。
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是。
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

Answer 1

【答案】
（1）F
（2）；
（3）CH4；HClO4
（4）Si＞N＞O
（5）離子鍵
（6）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
【解析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①—⑨號(hào)元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。
（1）同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的左上角，即F元素。
（2）元素⑧為14號(hào)元素Si，則其的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；由①、④、⑥三種元素組成的化合物為NaOH，其電子式是 。
（3）同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以元素②、⑧的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4 ， 穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH4；非金屬性Cl>N，元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HClO4、HNO3 ， 的酸性較強(qiáng)的是HClO4。
（4）③、④、⑧三種元素分別是N、O、Si，同一周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同一主族，自上而下原子半徑逐漸增大；則三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si＞N＞O。
（5）元素⑤、⑥組成的化合物是NaCl，NaCl是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，則化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵。
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3 ， 氫氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。第一步，根據(jù)元素周期表確定本小題各元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl
第二步：利用元素周期表和元素周期律關(guān)系解題
（1）非金屬：同周期右強(qiáng)，同主族上強(qiáng)（選最右上的元素）
（2）元素⑧為14號(hào)元素Si；由①、④、⑥三種元素組成的化合物為NaOH
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4 ， （上下比，上強(qiáng)）
元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HClO4、HNO3 ， HClO4是最強(qiáng)酸
（4）③、④、⑧三種元素分別是N、O、Si，比較半徑先看電子層數(shù)（周期序數(shù)），越多越大；同周期，左大右小
（5）元素⑤、⑥組成的化合物是NaCl，鈉鹽是離子化合物。
（6）考查了Al(OH)3的兩性