【題目】對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是( )
A.它是六方緊密堆積的一個例子
B.58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaCl分子
C.與氯化銫晶體結構相同
D.每個Na+與6個Cl-作為近鄰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“無論從經濟的發展還是人類的進步而言，合成氨的發明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關的工業過程示意圖． 
已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式 ．
（2）在生產過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖2所示．生產過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實際生產條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為、 ． 在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經上述反應過程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級轉化為HNO3的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由于物質的漂白性而導致溶液褪色的是（ ）
①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色
③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去
④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了前20號元素中某些元素性質的一些數據：
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填編號)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8e－穩定結構的物質可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為；元素①的原子價電子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態氫化物的穩定性，由強到弱的順序是(填化學式)。
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱)，可以驗證你的結論的是下列中的(填序號)。
A．氣態氫化物的揮發性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F．兩單質在自然界中的存在形式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。
根據以上信息，回答下列問題。
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如上圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為 ．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質量之比為______________；同質量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解．在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2 ， 至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式 ．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是 ．
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為 ．
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