Question

【題目】①鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是容易活化，其晶胞結構如圖所示。
它的化學式為。
②鎂系合金是最早問世的合金之一，經X射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結構，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關說法不正確的是
A．金屬銅的晶胞結構為
B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為
C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%
D．鎂鎳合金晶體的配位數(shù)為12
③《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖。下列有關說法正確的是

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同
B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

Answer 1

【答案】LaNi5；A；B
【解析】(1)根據(jù)晶胞結構圖可知，面心上的原子為2個晶胞所共有，頂點上的原子為6個晶胞所共有，棱上的原子為3個晶胞所共有，內部的原子為整個晶胞所共有，所以晶胞中La原子有3個，Ni原子有15個，則鑭系合金的化學式為LaNi5。 (2)銅是面心立方堆積結構(如圖所示)，而A項中的圖為六方最密堆積結構，A項不正確；鈦和鎂晶體是按“ABAB…”的方式堆積，B項正確；面心立方最密堆積和六方最密堆積的配位數(shù)均為12，空間利用率均為74%，C、D項正確。所以答案是A。(3)圖Ⅰ中，銅原子數(shù)為8× ＋2× ＝2，金原子數(shù)為4× ＝2，故化學式為CuAu。圖Ⅱ中，銅原子數(shù)為8× ＝1，金原子數(shù)為6× ＝3，故化學式為CuAu3。圖Ⅱ中，銅原子位于立方體的頂點，故緊鄰的銅原子有6個。圖Ⅰ中，銅原子、金原子各為2個，晶胞的體積為a3cm3 ， 密度ρ＝m/V＝ ×(64＋197)÷a3g·cm－3＝ g·cm－3。