【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的說法正確的是( )
A. Cu是氧化劑
B. 該反應電子轉移總數為4e—
C. 硝酸在反應中只體現氧化性
D. NO是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了前20號元素中某些元素性質的一些數據：
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填編號)。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8e－穩定結構的物質可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為；元素①的原子價電子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態氫化物的穩定性，由強到弱的順序是(填化學式)。
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱)，可以驗證你的結論的是下列中的(填序號)。
A．氣態氫化物的揮發性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F．兩單質在自然界中的存在形式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為 ．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質量之比為______________；同質量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.
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【題目】某晶體（結晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數均為10個．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示． 
請回答下列問題：
（1）若該晶體的摩爾質量為906gmol﹣1 ， 寫出該晶體的化學式；
（2）B點溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學用語表示其原因 ．
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 ．
（4）C點溶液中所含溶質的化學式為；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大．X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）Z在元素周期表中的位置為 ．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式） ．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） ， 在實驗室中，制取該物質的反應原理是（寫化學方程式） ．
（5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 ．
（6）常溫下，不能與G的單質發生反應的是（填序號） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ， 若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是（寫化學式） ．
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