Question

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：

（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。

（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br d c b 溴的顏色完全褪去 避免溴的大量揮發 1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

【解析】

（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br。

（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；

（3）在裝置C中應加入堿性物質，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，但同時又不產生氣體；

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；

（6）因為溴易揮發，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。

（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br；

（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；答案為：d；

（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，完全吸收反應中可能生成的酸性氣體，同時又不產生其它氣體；答案為：c；

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；

（6）因為溴易揮發，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。