【題目】H2A為二元弱酸。常溫下，向20mL0.1molL-1的H2A溶液中逐滴加入0.2molL-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c水(OH-)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.Va=20
B.b點溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.Ka2(H2A)的數量級為10-6
D.d點溶液的pH=7
【答案】D
【解析】
A．由圖像可知c點時水電離的氫氧根濃度最大，且大于
，說明水的電離被促進且促進程度最大，分析可知，當溶液中
最大時才能達到，即c點時
的
溶液恰好與
的NaOH反應完全，n(H+)= n(OH-)則此時
，
，
，故A正確；
B．b時加入的氫氧化鈉的體積為10mL，分析反應可知此時和NaOH恰好
完全反應生成NaHA，又因此時水電離的氫氧根離子濃度小于，可知水的電離被抑制，則可知
的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，所以離子濃度大小為：
，故B正確；
C.分析c點情況：此時溶液為的溶液，其濃度為
，溶液中水電離的氫氧根濃度為溶液中總的氫氧根離子濃度，
，結合水解反應：
，
，
，則該反應的水解平衡常數：
，
，故C正確；
D.分析d點組成可知其溶質為和NaOH，兩者溶液都顯堿性，所以d點溶液應為堿性，故D錯誤；
答案選D。
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【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：
下列分析錯誤的是（ ）
A.60℃時，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%
B.溫度升高時AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快
C.溫度對AgBrO3，溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大
D.KNO3中少量AgBrO3可用重結晶的方法除去
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【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝
］下列說法正確的是
A.Ka(HA)的數量級為10－5
B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點
C.當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向K2S溶液中加水稀釋，
會減小
B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應，水的電離程度先增大后減小
C.向含有MgCO3固體的溶液中加入少量鹽酸，c(CO32-)會增大
D.向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S，
保持不變
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【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。
（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】“電芬頓法”除去水體里有機污染物的原理如圖所示，發生電芬頓反應：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基(·OH)能降解有機污染物。下列說法正確的是
A. 電源的A極是正極，B極是負極
B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發生還原反應
C. 陽極上發生電極反應：H2O-e-==OH+H+
D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產生4mol·OH
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【題目】4種有機化合物之間存在下列轉化關系。
（1）在上述4種有機化合物中，屬于烴的是________（填名稱），其分子中的官能團是________。
（2）反應②的實驗中用到Cu絲，其作用是作________劑。
（3）反應③的反應類型屬于________反應，該反應的化學方程式是________。
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