【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-
2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）
A. 反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極
【答案】D
【解析】
由反應2Fe3+ +2I- 
2Fe2+ +I2可知,反應開始時,甲中Fe3+發生還原反應,乙中I-發生氧化反應;當電流計讀數為零時,則反應達到了平衡狀態,此時在甲中溶入FeCl2固體,平衡向逆反應方向移動,乙中I2發生還原反應,則乙中石墨電極為正極。
A．反應開始時乙中石墨電極上I-被氧化成I2，發生了氧化反應，故A正確。B．反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，故正B確;C．當電流計讀數為零時,則反應達到了平衡狀態,故C正確。D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則甲中Fe2+濃度變大，發生氧化反應，甲為負極，故D錯誤。答案：D。
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【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。
（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：
（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH�，F在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
，
①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。
②在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為______________________。
③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。
④將容器d 中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有______________________。
Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：
（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。
（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質量之差是__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4種有機化合物之間存在下列轉化關系。
（1）在上述4種有機化合物中，屬于烴的是________（填名稱），其分子中的官能團是________。
（2）反應②的實驗中用到Cu絲，其作用是作________劑。
（3）反應③的反應類型屬于________反應，該反應的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業上提鎂的流程。
（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是________。
（2）“反應池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質；②________。
（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發生反應的離子方程式是________。
（4）在上述流程中，可循環使用的物質是________。
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【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示
，下列敘述錯誤的是
A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與
的關系
C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用
的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為
；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為
，則下列敘述正確的是
A.若
，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于
D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 
A.某二元酸
在水中的電離方程式是：
，
；則NaHA溶液中：
B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②
鹽酸、③
氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，
為①＞④=②＞③
C.常溫下，某溶液的
，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
D.若
、
、
分別表示常溫下
的電離平衡常數、
的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為
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