【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，則下列說法中正確的是
A.反應(yīng)正好達到平衡
B.反應(yīng)向左進行
C.反應(yīng)向某方向進行一段時間后K<57.0
D.反應(yīng)向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L1
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【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)
zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)
在某溫度下達到平衡狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關(guān)系是____。
（2）若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達平衡后C的體積分數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）如圖，縱坐標為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標是反應(yīng)物初始用量之比
，則x∶y =___；一定時，平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。
（4）恒溫、恒容下，x mol A與y mol B反應(yīng)達到平衡時能量變化為a1 kJ，xmolA與1.5ymolB反應(yīng)達到平衡時能量變化為a2kJ，則a、a1、a2、由大到小順序為____。(a、a1、a2均大于0)
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸 X 是一種弱酸，酸Y 為常見的含氧強酸。
(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。
(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。
(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應(yīng)制備 NF3，請結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是_______。
(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。
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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進行實驗。
（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。
（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。
（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。
（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學(xué)的判斷作出評價，并說明理由：_____。
（4）實驗結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca
④異戊烷(
)
和新戊烷(
)
⑤
和
⑥甲烷和丙烷
(1)互為同位素的是________。
(2)互為同分異構(gòu)體的是________。
(3)互為同系物的是________。
(4)為同一種物質(zhì)的是________。
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g，若其中水的質(zhì)量為7.2 g，則CO的質(zhì)量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間
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【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmol的B
B.C的生成速率與C的分解速率相等
C.A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等
D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
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【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術(shù)主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種。回答下列問題：
(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應(yīng)如下：
2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)
反應(yīng)過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系見下表。
反應(yīng)溫度/℃ n(消耗)或n(生成)/mol | 535 | 550 | 575 |
C3H8 | 6 | 13 | 33 |
C3H6 | 4 | 8 | 17 |
①反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
②分析表中數(shù)據(jù)得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現(xiàn)此結(jié)果的原因除生成乙烯等副產(chǎn)物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝
×100%)
(2)丙烷催化直接脫氫反應(yīng)： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應(yīng)：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)
①反應(yīng) ii 的平衡常數(shù)、產(chǎn)物丙烯選擇性、副產(chǎn)物乙烯選擇性與溫度關(guān)系如圖所示， 分析工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。
②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應(yīng)后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。
③欲使丙烯的產(chǎn)率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )
a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應(yīng)更好選擇性的催化劑 d.大壓強
(3)科學(xué)家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點______。
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