Question

【題目】A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)A的元素名稱是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半徑由大到小的順序是___（用元素符號表示，下同）。

(3)C與D相比，非金屬性較強的是___，能證明這一結論的事實是___（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】氧 二 VIA Na>Si>O S H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

【解析】

分析題給的部分周期表，根據各元素在元素周期表中的位置進行推斷分析。可知A位于元素周期表中第二周期第VIA族，則A為O元素；D為S元素；B位于元素周期表中第三周期第IA族，可知B為Na元素；C位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，為Si元素。據此分析。

(1)由分析可知，A為氧元素，在元素周期表中位于第二周期第VIA族。答案為：氧；二；VIA；

(2)根據元素周期律，同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，可知原子半徑：Na>Si；由電子層數越多，原子半徑越大，可知原子半徑：Na>Si>O；答案為：Na>Si>O；

(3)根據元素周期律，同一周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故C與D相比，非金屬性較強的是S；可通過比較元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱來證明，涉及的反應方程式為：H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓；答案為：S；H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓。