【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. 混合酸中NO
物質的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
【答案】D
【解析】A、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，選項A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，選項B正確；C、根據圖像可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n(NO3-)＝n(Fe)＝
＝0.2mol，所以原混合酸中NO3-物質的量為0.2 mol×2＝0.4mol，選項C正確；D、反應最終消耗22.4g鐵，n(Fe)＝
＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是
＝4.0mol/L，選項D錯誤，答案選D。
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【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是
① 鈉的化合物；② 能與硝酸反應的物質；③電解質；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】已知正四面體形分子
與線型分子
反應，生成四面體形分子
和直線型分子
。組成
分子中的元素的原子序數都小于10，組成
分子的元素為第三周期的元素。如下圖，則下列判斷中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下， 
是一種液態有機物 B. 
是一種含有非極性鍵的分子
C. 干燥的
能漂白有色物質 D. 上述反應的類型是取代反應
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【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B. 等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數前者大于后者
C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D. 相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質量也相等
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-
B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
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【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣20.0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應使用____________式滴定管。
（3）試描述滴定終點的現象：_______________________________。
（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為______________ 。
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_______________________________。
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【題目】TPE及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是
A. TPE屬于苯的同系物
B. TPE能發生加成反應，但不能取代反應
C. TPE與化合物
互為同分異構體
D. TPE的一氯代物有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液時，操作要領包括：①溶解；②定容；③轉移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是( )
A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
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