【題目】TPE及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是
A. TPE屬于苯的同系物
B. TPE能發生加成反應，但不能取代反應
C. TPE與化合物
互為同分異構體
D. TPE的一氯代物有3種
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【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩定結構
B. Q、W的單核離子的核外電子數相等
C. 五種元素均能形成氫化物
D. W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. 混合酸中NO
物質的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
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【題目】按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態時會發生微弱的電離，如：2H2O 
H3O+ + OH—,則液態NH3電離的方程式是________________
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=_________
（3）若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 ，在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
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【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)
N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數
A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷
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【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:
（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”）。
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系______________________。
（4）K點對應的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。
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【題目】可逆反應：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；根據圖回答：
（1）壓強p1比p2 （填“大”或“小”）
（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）
（3）溫度t1比t2℃ （填“高”或“低”）
（4）正反應為 熱反應．
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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
⑴反應I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
⑵反應II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應
b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料
，可導致過程II中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。
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