【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是
① 鈉的化合物；② 能與硝酸反應的物質；③電解質；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ②③④
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
電離平衡常數Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現象是_______________，則證明HF為弱酸。
②乙同學取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b，若要認為HF為弱酸，則a、b應滿足的關系是b＜_________(用含a的代數式表示)。
③丙同學用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學的實驗數據可得室溫下HF的電離平衡常數約為__________________。
(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。
②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產物(加熱儀器、夾持儀器省略）。
(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。
(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現象是_______。
(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。
(4)若上述實驗均產生了預期的現象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。
(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若一個原子在第三電子層上有10個電子，則該層的電子排布式可以寫成
A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
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【題目】根據下圖所示回答有關問題：
（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”），
（2）乙池中Zn棒上發生反應的電極反應式為：____________________．
（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數為__________．
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【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩定結構
B. Q、W的單核離子的核外電子數相等
C. 五種元素均能形成氫化物
D. W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. 混合酸中NO
物質的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
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