【題目】用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液時，操作要領包括：①溶解；②定容；③轉移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是( )
A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. 混合酸中NO
物質的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
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【題目】可逆反應：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；根據圖回答：
（1）壓強p1比p2 （填“大”或“小”）
（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）
（3）溫度t1比t2℃ （填“高”或“低”）
（4）正反應為 熱反應．
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
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【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的
①0.1molL-1硫酸鋁溶液
②0.1molL-1氯化鋇溶液
③蒸餾水
④0.1molL-1硫酸溶液中，
Ba2+濃度由大到小的順序是 。（用序號填寫）
（3）常溫下，將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= 。
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【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是 ( )
A. 反應物總能量與生成物總能量一定相等 B. 中和反應是吸熱反應
C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 燃燒屬于放熱反應
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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
⑴反應I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
⑵反應II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應
b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料
，可導致過程II中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。
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