Question

【題目】常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的物質的量濃度占各物種的物質的量濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說祛正確的是

A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點時發生的主要反應為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

B. pH=11時，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小

D. Ka1(H3AsO3)的數量級為10-10

Answer 1

【答案】D

【解析】根據圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應為酸堿的中和反應，同時還生成水，離子方程式為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，A錯誤；pH=11時，形成NaH2AsO3和Na2HAsO3混合液，溶液中存在的電荷守恒關系為：3 c(AsO33-)+

c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，B錯誤；

若將亞砷酸溶液加水稀釋，電離平衡向右移動，由二級電離方程式可知，n(HAsO32-)增大， n(H2AsO3-)減小，則c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)增大，C錯誤；

依據圖象中H3AsO3和H2AsO3-濃度相同時的PH=9.2，H3AsO3H++H2AsO3-，K a1(H3AsO3)= =c（H+）=10-9.2.mol/L，D正確。