【題目】下列關于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的說法不正確是（ ）
A. 能發生加成、取代和消去反應 B. 存在順反異構體
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)SeO3分子的立體構型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質化學式為____。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結果，設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的物質的量濃度占各物種的物質的量濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說祛正確的是
A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點時發生的主要反應為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O
B. pH=11時，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)
C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小
D. Ka1(H3AsO3)的數量級為10-10
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【題目】下列描述中不正確的個數是
①鋁在空氣中很容易燃燒
②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
③含硅4%的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯
④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅
⑤取等量的兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥鐵紅是磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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【題目】鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下：
回答下列問題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是______________________________。
（2）先加入氨水調節pH＝3，過濾，濾渣主要成分是__________；再向濾液加入氨水調節pH＝6，濾液中Sc3+的濃度為_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）
（3）用草酸“沉鈧”。25 ℃時pH＝2的草酸溶液中
＝__________(保留兩位有效數字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為______________________________________________。
（5）廢酸中含鈧量為15 mg·L－1，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________。
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有關說法正確的是 （ ）
A. 每轉移3mol電子，有1.5mol Fe2+被氧化
B. M為OH—離子，x=2
C. O2、S2O32—都是氧化劑
D. 每生成1molFe3O4，反應中轉移2mol電子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵
B. 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等
C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4 L
D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為2 NA
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【題目】（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據此推測它具有的化學性質是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發生反應，生成物能吸附雜質凈水，同時還產生氣體，寫出反應的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。
請根據上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的
，則應該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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