【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）
A. 電極I發(fā)生還原反應(yīng) B. 電極II逐漸溶解
C. 電流方向：電極IV―→
―→電極I D. 電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原電池，產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進行電解(相當(dāng)于精煉銅)，電極I為負(fù)極，電極II為正極，與負(fù)極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。
A、根據(jù)分析可知，I為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。故A錯誤；B、電極II為正極，電解質(zhì)溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅單質(zhì)，電極II有銅析出，故B錯誤；C、根據(jù)分析可知，電極I為負(fù)極，電極II為正極，與負(fù)極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。所以電流方向：電極IV―→
―→電極I，故C正確；D、電極III為陽極，電極反應(yīng)為：Cu -2e-= Cu2+，故D正確；故選C。
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【題目】常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的物質(zhì)的量濃度占各物種的物質(zhì)的量濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說祛正確的是
A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點時發(fā)生的主要反應(yīng)為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O
B. pH=11時，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)
C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小
D. Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為10-10
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵
B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等
C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
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【題目】（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計如下實驗：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的
，則應(yīng)該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式是________________。
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【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(mL)間的關(guān)系。請回答
（1）寫出c~d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________
（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為：_______________________
（3）如果A和B為一元強酸或一元強堿，則c(A):c(B)=_____________________
（4）圖中e點處V=_______________(填數(shù)字)
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【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：
已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為____。
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。
①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。
（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為___（填化學(xué)式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。
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【題目】下列配合物的配位數(shù)是6的是( )
A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3
C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出氫氣。試回答：
（1）若鋁跟溶液反應(yīng)后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式是__________；還可能含有離子是__________。
（2）若鋁跟溶液反應(yīng)后只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。
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