Question

【題目】(1)常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。

(2)某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該溫度下水的離子積常數Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

Answer 1

【答案】 108 1×10-13 高于 10-4 1∶100

【解析】（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的pH＝3，則溶液中=10－3÷10－11＝108。（2）某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，其中氫氧根濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數Kw=10－11×0.01＝1×10－13。水的電離吸熱，所以該溫度高于25℃。（3）硫酸抑制水的電離，常溫下pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10－9mol/L；硫酸鋁水解，促進水的電離，則pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為10－5mol/L，則=1×10-4。（4）所得混合溶液呈中性，說明氫離子與氫氧根的物質的量相等，即aL×0.1mol/L＝bL×0.001mol/L，則a∶b=1∶100。