Question

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數K(HX):a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同時微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據圖分析，當lg＝0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質，HY的pH＝1，說明其完全電離，為強電解質，所以HY的酸性大于HX，選項A錯誤；B、酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同的溫度下，電離常數a＝b，選項B錯誤；C、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，選項C正確； D、lg＝3，若同時微熱兩種溶液，X－物質的量增多，Y－物質的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，選項D錯誤。答案選C。