Question

【題目】常見的非金屬元素及化合物的特征性質有著重要的應用，請按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中

①屬于空氣主要成分它們相互反應的化學方程式_____________________；

②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中屬于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。

②光導纖維的主要成分與燒堿反應的化學方程式為___________________。

（3）在濃（稀）硝酸、濃（稀）硫酸中：

①常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。

②見光易分解的反應的化學方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被稱作綠色氧化劑，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為_______________________。

②可用于制氮肥、純堿，加熱條件下與氧氣反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】（1）①N2+O22NO②MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①CO2、SO2、SiO2,SO2、NO、NO2②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）①濃硫酸、濃硝酸②4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

（4）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

②4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

試題分析：（1）①屬于空氣主要成分的是氧氣和氮氣，它們相互反應的化學方程式為N2+O22NO；

②常用于自來水消毒的是氯氣，實驗室制備該氣體的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：①能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，其中屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能形成酸雨的是SO2、NO、NO2。②光導纖維的主要成分是二氧化硅，與燒堿反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

（3）在濃（稀）硝酸、濃（稀）硫酸中：

①常溫下能使Fe、Al鈍化的是濃硫酸、濃硝酸。

②見光易分解的是濃硝酸，反應的化學方程式是4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被稱作綠色氧化劑是雙氧水，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

②可用于制氮肥、純堿的是氨氣，加熱條件下與氧氣反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。