Question

【題目】（易混易錯題組）有關物質的量濃度的計算

（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_________mol/L。

（2）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，據此計算：該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為__________mol/L

（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】（1）0.4 0.16 0.04（2）11.9 16.8 （3）0.4（4）B

【解析】

試題分析：（1）將4gNaOH固體溶于水制成250ml溶液，溶質氫氧化鈉物質的量n=4g÷40g/mol=0.1mol，溶液中NaOH的物質的量濃度=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L；取出10ml此溶液，溶質濃度不變為0.4mol/L，含有NaOH的質量為0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；將其加水稀釋到100mL，依據稀釋前后溶質物質的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到c=0.04mol/L。

（2）1L溶液中鹽酸的物質的量為（1.19×1000×36.5%）÷36.5=11.9mol，該鹽酸的濃度是11.9mol/L，根據稀釋定律C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400molL-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL。

（3）標況下，VL氣體的物質的量=V L÷22.4L/mol=V/22.4mol，氣體的質量為V/22.4mol×Mg/mol= VM/22.4g，水的質量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質量為（100+VM/22.4）g，溶液的體積為(100+VM/22.4)g÷1000d g/L=L，該溶液的物質的量濃度為=mol/L，答案選B。