【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋
Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋
O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若阿伏加德羅常數為NA，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA
B．56g鐵和足量氯氣完全反應，氯原子得到的電子數為3NA
C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
D．1mol FeCl3完全轉化為Fe(OH）3膠體后形成的膠粒數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質量分數為__________（不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示）．
（2）物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1．
（3）將物質的量濃度分別為c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物質的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
I、制備研究：工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產工藝流程如下：
請回答問題：
（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：_________________；
（3）生產過程中，反應及干燥均需在低溫度下進行，原因是________________；
（4）生產過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；
（5）操作A的名稱是______________，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；
（6）母液可以循環使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產生后，過濾，將所得濾液再進行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號）裝置進行實驗。
II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數。步驟如下：
① 連接儀器并檢查好氣密性
② 將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③ 連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④ 待裝置A中_____________時，停止滴加水，并關閉活塞；
⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數；
⑥ 根據數據進行計算。
請回答下列問題：
（7）完善實驗步驟的相關內容：④ __________；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據是：_____________；
（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：______________；
（10）實驗中，______________，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時
B．當氣泡均勻連續出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數時應沿____________視線（選填“a”或“b”） 進行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對應的讀數較大。
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉化為標準狀況下的數據），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]
（13）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是_________________（任寫一種）。
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【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）X的值等于__________；
（2）A的轉化率為_________________。
（3）生成D的反應速率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．強電解質的飽和溶液導電能力一定強
B．凡是能導電的物質都是電解質
C．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性
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【題目】常見的非金屬元素及化合物的特征性質有著重要的應用，請按要求回答：
（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中
①屬于空氣主要成分它們相互反應的化學方程式_____________________；
②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學方程式_____________________。
（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中屬于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。
②光導纖維的主要成分與燒堿反應的化學方程式為___________________。
（3）在濃（稀）硝酸、濃（稀）硫酸中：
①常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。
②見光易分解的反應的化學方程式是：_____________________。
（4）在H2O2、NH3、HCl中：
①被稱作綠色氧化劑，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為_______________________。
②可用于制氮肥、純堿，加熱條件下與氧氣反應的化學方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素的原子結構與元素性質的敘述正確的是( )
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構
C．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
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