Question

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）。

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物。其中B、D是常見金屬。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題：

（1） W的電子式是____________；Y中含有的化學鍵類型為____________。

（2）寫出N的化學式__________；并任寫一種N的主要用途_______________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應① 。

反應③ 。

Answer 1

【答案】（1） （1分）；離子鍵、共價鍵（1分）

（2）FeCl3（1分）；可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等（1分）

（3）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓（2分）

【解析】

試題分析：A在C中點燃有蒼白色火焰，說明A為氫氣，C為氯氣，所以W為氯化氫，Y為氫氧化鈉，D為鋁，Z為偏鋁酸鈉，K為氯化鋁，M氫氧化鋁，B為鐵，N為氯化鐵，H為氯化亞鐵。

（1）W為氯化氫，其電子式為：。氫氧化鈉中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

（2）N為氯化鐵，即FeCl3；氯化鐵可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（3）反應①為電解食鹽水生成氫氣和氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；反應③為氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓。