【題目】下列屬于組成生物體的微量元素的是
A. N B. B C. Mg D. Ca
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論正確的是（ ）
A．它們的分子數目之比是4:5
B．它們的氧元素的質量之比為2:3
C．它們的物質的量之比為5:4
D．它們的密度之比為5:4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
I、制備研究：工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產工藝流程如下：
請回答問題：
（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：_________________；
（3）生產過程中，反應及干燥均需在低溫度下進行，原因是________________；
（4）生產過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；
（5）操作A的名稱是______________，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；
（6）母液可以循環使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產生后，過濾，將所得濾液再進行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號）裝置進行實驗。
II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數。步驟如下：
① 連接儀器并檢查好氣密性
② 將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③ 連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④ 待裝置A中_____________時，停止滴加水，并關閉活塞；
⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數；
⑥ 根據數據進行計算。
請回答下列問題：
（7）完善實驗步驟的相關內容：④ __________；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據是：_____________；
（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：______________；
（10）實驗中，______________，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時
B．當氣泡均勻連續出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數時應沿____________視線（選填“a”或“b”） 進行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對應的讀數較大。
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉化為標準狀況下的數據），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]
（13）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是_________________（任寫一種）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．強電解質的飽和溶液導電能力一定強
B．凡是能導電的物質都是電解質
C．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的非金屬元素及化合物的特征性質有著重要的應用，請按要求回答：
（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中
①屬于空氣主要成分它們相互反應的化學方程式_____________________；
②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學方程式_____________________。
（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中屬于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。
②光導纖維的主要成分與燒堿反應的化學方程式為___________________。
（3）在濃（稀）硝酸、濃（稀）硫酸中：
①常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。
②見光易分解的反應的化學方程式是：_____________________。
（4）在H2O2、NH3、HCl中：
①被稱作綠色氧化劑，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為_______________________。
②可用于制氮肥、純堿，加熱條件下與氧氣反應的化學方程式為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的綠礬和膽礬。
(1)試劑X是 ，固體C的成份是
(2)步驟I，II，III均需要進行的操作是
(3)寫出步驟III處發生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。
(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式 .
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 不同生物的細胞膜上都有C、H、O、N、P五種元素
B. 蛋白質中的硫元素存在于氨基酸的R基上
C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同
D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
①工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________。
②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是_________________。
（2）工業上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | O-H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=___________。
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
①該電池正極的電極反應式為____________________。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶液現象）陽極上收集到氧氣的質量為_____________。
（4）電解水蒸氣和CO2產生合成氣（H2+CO），較高溫度下（70-1000℃），在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
