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（12分）已知： H₂O

H⁺ + OH^-(△H>0)，K_W為水的電離常數，完成下表。

改變條件	電離平衡移動方向	溶液中c（H⁺）	PH的變化	K_W
升高溫度
加入酸
加入Na

改變條件	電離平衡移動方向	溶液中c（H⁺）	PH的變化	K_W
升高溫度	右	增大	減小	增大
加入酸	左	增大	減小	不變
加入Na	左	減小	增大	不變

考查外界條件對電離平衡的影響。
由于電離是吸熱的，所以升高溫度，促進水的電離。氫離子濃度，pH減小，水的離子積常數增大；加入強酸增大氫離子濃度，抑制水的電離，由于水的離子積常數只與溫度有關系，所以是不變的；鈉溶于水和水反應生成氫氧化鈉，堿性增強，抑制水的電離。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正向移動，K_w不變

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正向移動，K_w增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)(1)某學生進行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L^－¹的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－³)。實驗后得到以下數據：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g^－¹·℃^－¹)請替該同學計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學生測得的數據比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．

A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋

B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯

C．溶液混合后攪拌不夠

D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數

E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na₂S溶液中存在的下列關系不正確的是（　　）

A．

=2[

]

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為（）

A．10¹⁰：1

B．5×10⁹：1

C．10⁸：1

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H₂O)分別是①NaOH中        ，②Na₂CO₃中      ，③在1L水中加入上述          會使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學式）溶液。
（3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L