Question

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H₂O)分別是①NaOH中        ，②Na₂CO₃中      ，③在1L水中加入上述          會使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學式）溶液。
（3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

Answer 1

（1）① 1×10^—11mol/L      ②1×10^—3mol/L  ③NaOH        （2）NaOH     
（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，         7～13

（1）根據水的電離方程式H₂OH^＋＋OH^－可知，氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉水解促進水的電離，所以由水電離出得c(H₂O)分別是 1×10^—11mol/、1×10^—3mol/L。
（2）稀釋會促進碳酸鈉的水解，即OH^－的物質的量是增加的，氫氧化鈉在稀釋過程中OH^－的物質的量不變，所以pH變化較大的是氫氧化鈉。
（3）碳酸鈉水解顯堿性，所以pH一定大于7。0.1mol/L的純堿溶液中OH^－的物質的量濃度一定小于0.1mol，所以該溶液pH的范圍一定介于7～13之間。