Question

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

Answer 1

B

A不正確，水是弱電解質，加熱促進電離，pH減小，純水還是顯中性的。鹽酸是強酸，稀釋后的濃度是0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，B正確。醋酸是弱酸，稀釋促進電離，即稀釋后氫離子的物質的量是增加的，所以稀釋10倍后的pH小于4，C不正確。D不正確，不符合電荷守恒定律，應該是c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－) + c(OH^－)，答案選B。