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室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

在反應中生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水的電離。當反應結束后，再加入氫氧化鈉則抑制水的電離，A正確。恰好反應時生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B不正確。醋酸的濃度無法確定，所以不能計算氫氧化鈉的濃度和體積，C不正確。根據電荷守恒c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(Ac^-)可知，選項D正確。答案選AD。

練習冊系列答案

黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

10分）（1）某溫度（t ℃）時，水得到K_W＝10^－¹³，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b= ；
（2）下列溶液，c(H^＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號） ①0.1 mol/LHCl溶液 ②0.1 mol/LH₂SO₄溶液 ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH₃COOH溶液
（3）對于Ag₂S(s)

2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知： H₂O

H⁺ + OH^-(△H>0)，K_W為水的電離常數，完成下表。

改變條件	電離平衡移動方向	溶液中c（H⁺）	PH的變化	K_W
升高溫度
加入酸
加入Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同物質的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是( )

A．CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl	B．HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃
C．NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl	D．NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并                                   為止。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水
②取一定體積的待測液于錐形瓶中
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序為：                                      。
⑷有關數據記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
實驗序號	待測液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。
⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_________________，若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測酸的濃度值。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO₂)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．亞硝酸不穩定，易分解

B．0.1 mol·L^－¹的亞硝酸溶液的pH<7

C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

D．100 mL l mol·L^－¹的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L^－¹的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A．1 : 1

B．2 : 1

C．1 : 10

D．10 : 1

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