NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中： |
B．點②所示溶液中： |
C．點③所示溶液中： |
D．滴定過程中可能出現(xiàn) |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
H+ + OH-(△H>0)，KW為水的電離常數(shù)，完成下表。| 改變條件 | 電離平衡移動方向 | 溶液中c（H+） | PH的變化 | KW | |
| 升高溫度 | | | | | |
| 加入酸 | | | | | |
| 加入Na | | | | | |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解 |
| B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7 |
| C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 |
| D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O |
B．KSCN和FeCl3混合液著存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化。 |
| C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧? |
| D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>① |
| B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是① |
C．溶液的pH相同時，由水電離出的 大小順序是③>②>① |
| D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol |
| C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大 |
| D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．1 : 1 | B．2 : 1 | C．1 : 10 | D．10 : 1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1 |
| B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1 |
| D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．③ | B．④ | C．①③ | D．③④ |
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。根據(jù)電荷守恒可判斷
，選項A是不正確的。點②所示溶液顯中性，此時醋酸是過量的，所以
，B不正確。點③所示溶液中，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成的鹽水解顯堿性，所以
，C不正確。當加入的氫氧化鈉很少時，D是有可能正確的，所以答案是D。
