Question

【題目】電解裝置如圖所示：

Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極， d極的電極反應_________，電解總反應的化學方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2)電鍍一段時間后對電極進行稱量發現兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。

Answer 1

【答案】陽極 2Cu2＋＋4e－=2Cu 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 銅 不變 0.25mol c

【解析】

I.根據電解裝置圖可知，當用惰性電極電解時，c與電源的正極相連，則c為陽極，d為陰極；

Ⅱ.（1）要實現在鐵制品上鍍銅，鐵制品需作陰極，鍍層銅作陽極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質溶液；

（2）根據陽極：Cu-2e-→Cu2＋、陰極：Cu2＋+2e-→Cu及電極質量差進行計算；

Ⅲ. 電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液。

I.根據電解裝置圖可知，當用惰性電極電解時，c與電源的正極相連，則c為陽極；d與電源的負極相連，則d為陰極，溶液中的銅離子在陰極放電生成銅，電極反應為2Cu2＋＋4e－=2Cu；陰極、陽極電極反應相加得到電池的總反應，則電解總反應的化學方程為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

Ⅱ.（1）要實現在鐵制品上鍍銅，鐵制品需作陰極，鍍層銅作陽極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質溶液，所以c為銅，d為鐵，陽極銅放電，陰極溶液中的銅離子放電，則電解液濃度不變；

（2）根據陽極：Cu-2e-→Cu2＋、陰極：Cu2＋+2e-→Cu 兩極質量差為128，當兩極質量差為16g，說明轉移的電子為×2mol=0.25mol；

Ⅲ. 電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，比銅活潑的金屬失電子生成離子進入溶液，不如銅活潑的金屬形成陽極泥沉積下來，所以粗銅板是圖中電極c。