Question

【題目】在某溫度時將 氨水滴入 鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.

B.水的電離程度：

C.c點：

D.d點：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．如果a=1，當體積為10ml時兩者恰好完全反應生成氯化銨，是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以a＞1，故A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，NH4+水解促進了水的電離，c點溶液呈中性，則溶質為NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O抑制了NH4+的水解，則b點溶液中水的電離程度大于c點溶液中水的電離程度，故B錯誤；

C．c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C錯誤；

D．d點溶液呈堿性，氨水過量，溶液中為NH4Cl和氨水，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)＜c(OH-)，所以c(Cl-)＜c(NH4+)，故D正確；

故答案為D。