【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)
B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液
C.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
D.Na2SO4溶液從G口加入
【答案】A
【解析】
A、在陽(yáng)極室一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，選項(xiàng)A正確；
B、連接電源正極的是電解池的陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是電解池的陰極，A為陽(yáng)極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、陰極是氫離子放電，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－= H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從E口加入，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.均可用酚酞作指示劑
B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)
C.均滴入10.00 mL HCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大
D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為
，下列說(shuō)法不正確的是
A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離
B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C.常溫下，該碳酸飲料中
的值大于純水中的值
D.打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了
的溶解度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素
從左到右按原子序數(shù)遞增排列
，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______填元素名稱(chēng)。
（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。
（3）第一電離能
________
填“
”、“
”或“
”，下同。
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，
的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為
。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
分別往待測(cè)溶液中滴入
溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。
（5）含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是____________。
（6）立方氮化硼晶體
，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。
若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為
，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，向
溶液中逐滴加入
鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示
不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為
氣體逸出溶液，氣體逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
溶液中：
B.當(dāng)溶液
時(shí)，溶液總體積大于40mL
C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是
D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為
，
的水解常數(shù)
數(shù)量級(jí)為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊C飽和KNO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電極X的材料是 ___________；電解質(zhì)溶液Y是 ____________________。
(2)銀電極為電池的 __________ 極，其電極反應(yīng)式為：___________________________________ 。
(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是 ___________。
A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―
Ⅱ、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)翘挤邸?/span>MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________________，電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
(2)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò) ___________________________________ 分離回收。
(3)濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解裝置如圖所示：
Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為____________極， d極的電極反應(yīng)_________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________
Ⅱ.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）
(2)電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.
Ⅲ.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子
B. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA
D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.將實(shí)驗(yàn)2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1
B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.選擇合適的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率
D.實(shí)驗(yàn)1中M的化學(xué)反應(yīng)速率為0.32molL-1min-1
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