【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（ ）
A.
的名稱(chēng)為2-甲基-1，3-二丁烯
B.含8個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中可能形成8個(gè)C—C單鍵
C.
屬于芳香烴且屬于苯的同系物
D.沸點(diǎn)比較：乙二醇>乙醇>乙烷
【答案】A
【解析】
A. 
的名稱(chēng)為2-甲基-1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；
B. 含8個(gè)碳原子的有機(jī)物，當(dāng)形成八元環(huán)時(shí)，每個(gè)分子中最多可能形成8個(gè)C—C單鍵，B正確；
C. 
含有苯環(huán)，且只含碳、氫兩種元素，屬于芳香烴，-C2H5為飽和烴基，所以屬于苯的同系物，C正確；
D. 乙二醇和乙醇都能形成分子間的氫鍵，乙二醇的羥基數(shù)目比乙醇多，形成的氫鍵數(shù)目多，且相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇大，所以分子間作用力比乙醇大，沸點(diǎn)比乙醇高；乙烷分子間不能形成氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇小，所以分子間作用力比乙醇小，沸點(diǎn)比乙醇低，從而得出沸點(diǎn)：乙二醇>乙醇>乙烷，D正確。
故選A。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解裝置如圖所示：
Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為____________極， d極的電極反應(yīng)_________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________
Ⅱ.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）
(2)電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.
Ⅲ.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類(lèi)衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）
（1）屬于芳香烴類(lèi)的A的同分異構(gòu)體中，其沸點(diǎn)的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為______；
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類(lèi)型是_______；
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱(chēng)是______；
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.將實(shí)驗(yàn)2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1
B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.選擇合適的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率
D.實(shí)驗(yàn)1中M的化學(xué)反應(yīng)速率為0.32molL-1min-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化劑或氯磺化劑，熔、沸點(diǎn)分別為-54.1°C和69°C，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。某實(shí)驗(yàn)室用干燥的SO2和Cl2 通入如圖裝置乙(省略?shī)A持裝置)制取磺酰氯。回答下列問(wèn)題：
(1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣，儀器連接的正確順序是e→____，____→____，____→g。
(2)為提高實(shí)驗(yàn)中磺酰氯的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有_______(只答一條即可)
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在導(dǎo)管口f接一裝置，該裝置為________(填標(biāo)號(hào))。
(4)SO2C12遇水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，安裝好蒸餾裝置，把三頸燒瓶中的物質(zhì)和沸石加入到蒸鎦燒瓶中，接下來(lái)的操作是先_______，然后_______，棄去前餾分，收集69℃的餾分，得到磺酰氯粗品。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，則反應(yīng)熱ΔH=___kJmol-1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時(shí)___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___。
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請(qǐng)分析當(dāng)n(CO)：n(SO2)=1：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c(HSO3-)約為___molL-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)
（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出該電解過(guò)程中，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。
②ΔH2=___kJmol-1。
③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___；此時(shí)該反應(yīng)___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③為加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___(填編號(hào))。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入水蒸氣 D.使用合適的催化劑
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考下表中合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是___。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應(yīng)正反是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0
C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黃色）+ V2+（綠色）+2H+，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子被氧化
B.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大
C.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號(hào)）；
A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________；
（4）國(guó)家禁止在面粉中添加增白劑過(guò)氧化鈣CaO2，過(guò)氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______；
（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學(xué)式）；
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫(xiě)出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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