【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩者互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續氧化成B，C、F都能發生加聚反應，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物A、B、C、D、E、F的結構簡式。
(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。
(2)寫出下列反應的化學方程式
E→A：_________________________________________。
實驗室制備C：__________________________________。
【答案】CH3CHO CH3COOH CH
CH CH3OCH3 CH3CH2OH CH2=CHCl 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
【解析】
首先根據n=
計算CO2的物質的量，然后根據A、B、C、D、E、F六種有機物分子中含有C原子數目為2，根據物質的性質及轉化關系，推出各種物質的結構，并書寫出相應反應的化學方程式。
在標準狀況下44.8LCO2的物質的量n(CO2)=
=2mol，由于1 molA、B、C、D、E、F六種有機物燃燒都產生2molCO2，所以A、B、C、D、E、F六種有機物分子中含有C原子數目為2mol÷1mol=2，E被氧化成A，A繼續氧化成B，則E含有-OH、A含有-CHO、B含有-COOH，E是碳、氫、氧三種元素的化合物，則E為乙醇、A為乙醛、B為乙酸，D和E兩者互為同分異構體，D為二甲醚，C和F都發生聚合反應，C和HCl加成生成F，說明C與F都含有不飽和鍵，因此C為乙炔，F為氯乙烯。
(1)根據上述分析可知：A是乙醛，A結構簡式為CH3CHO；B為乙酸，結構簡式為CH3COOH；C為乙炔，結構簡式為CH≡CH；D為二甲醚，結構簡式為CH3OCH3；E為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；F為氯乙烯，結構簡式為CH2=CHCl；
(2)E為CH3CH2OH，含有羥基，與O2在催化劑存在的條件下加熱，發生氧化反應乙醛，該反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C為乙炔CH≡CH，在實驗室中是用電石CaC2與H2O反應制取的，反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。
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【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是
A.B的轉化率降低B.平衡向正反應方向移動
C.x+y<zD.C的體積分數增大
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【題目】
合理膳食，保持營養均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．
①下面食譜營養搭配最均衡的是 ______
A 涼拌青菜、土豆絲、饅頭
糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯 
蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯 
醬牛肉、炒青菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是 ______ 
填字母
碘鐵鈣
③蛋白質是人體必需的營養物質，它在人體內最終分解為 ______ 填字母．
A 葡萄糖氨基酸脂肪酸
④國家推廣 ______ 以補鐵．缺鐵會造成 ______
材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是 ______ 填字母
酒精蔗糖甲醛
②玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為 ______ ．
保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為 ______ ．
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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）
A.升高溫度，n(CO)減少B.減小壓強，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，CO的轉化率增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變
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【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結 論 |
A | 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體， 出現白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強 |
B | 將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色 | Fe(NO3)2已變質 |
C | 室溫下，測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3－ 結合H+ 的能力比SO32－的強 |
D | 分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色。 | 溫度升高，Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知苯可以進行如下轉化，回答下列問題：
(1)反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。
(2)化合物B的結構簡式為_________，反應②的反應類型為__________。
(3)寫出下列反應的化學方程式
A→B：_________________________。
B→C：_________________________。
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
Ⅰ. 已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka= 1.77×10-4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
（3）室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是___________。
Ⅱ. 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
（4）d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
（5）b點所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它離子濃度表示）。
Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
（6）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中
=___________（保留三位有效數字）。
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【題目】化合物M是重要的有機合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：
已知：①
(R為烴基);
②2R-CH2CHO
。
請回答下列問題：
（1）E中所含官能團的名稱為____________。H的結構簡式為____________。
（2）C→D涉及的反應類型有____________________________。
（3）A→B+F的化學方程式為___________________________________。
（4）D與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。
（5）符合下列條件的M的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。
①官能團種類和數目與M相同
②分子中含有1個-CH3和1個-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
（6）請結合所學知識和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機試劑任選)，制備芐基乙醛(
)的合成路線：________________________。
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