Question

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

Ⅰ. 已知部分弱酸的電離常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離常數(25℃)	Ka= 1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

（3）室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是___________。

Ⅱ. 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

（4）d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

（5）b點所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它離子濃度表示）。

Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

（6）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數字）。

Answer 1

【答案】< ABC HCOO-+H2OHCOOH+OH- c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） )2 c(H+)-2c(OH-) 23.6

【解析】

（1）酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小；

（2）常溫下，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，

（3）室溫下，一定濃度的溶液pH=9，甲酸鈉是強堿弱酸鹽，水解導致溶液呈堿性；

（4）d點酸堿恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨水解導致溶液呈酸性，，結合電荷守恒得，水解程度較小；

（5）b點溶液為含等物質的量的氯化銨和一水合氨的混合溶液，根據電荷守恒和物料守恒得質子守恒；

（6）根據=計算。

（1）酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，根據表中數據知，酸的電離平衡常數：，則水解程度：，酸根離子水解程度越大，其水溶液中酸根離子濃度越小，所以存在；

故答案為：<；

（2）常溫下，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，濃度相同時水解程度：，故pH相同的，濃度由大到小的順序是；

故答案為：ABC；

（3）室溫下，一定濃度的溶液pH=9，甲酸鈉是強堿弱酸鹽，水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：；

故答案為：；

（4）d點酸堿恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨水解導致溶液呈酸性，，結合電荷守恒得，水解程度較小，d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序；

故答案為：；

（5）b點溶液為含等物質的量的氯化銨和一水合氨的混合溶液，故b點溶液中存在電荷守恒，存在物料守恒，所以得，則 ，

故答案為：；

（6）向含有固體的溶液中滴加溶液，當有沉淀生成時，= ===23.6；

故答案為：23.6。