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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知苯可以進行如下轉化,回答下列問題:

(1)反應①的反應類型為________,化合物A的化學名稱為___________

(2)化合物B的結構簡式為_________,反應②的反應類型為__________

(3)寫出下列反應的化學方程式

AB_________________________

BC_________________________

【答案】加成反應 環己烷 消去反應

【解析】

苯與液溴在Fe催化下發生取代反應產生溴苯,苯與H2Pd/C催化下發生加成反應產生環己烷,環己烷與Cl2在光照條件下發生取代反應產生一氯環己烷,一氯環己烷與NaOH的乙醇溶液共熱,發生消去反應產生環己烯

由上述分析可知AB

(1)反應①是H2Pd/C催化下發生加成反應產生環己烷,反應類型為加成反應,化合物A,化學名稱為環己烷。

(2)環己烷與Cl2在光照條件下發生取代反應產生化合物B是一氯環己烷,B的結構簡式為,反應②是NaOH的乙醇溶液共熱,發生消去反應,產生NaClH2O,該反應的反應類型為消去反應。

(3)由(2)可知:AB反應的化學方程式為:BC反應的化學方程式為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液,下列有關該電池的敘述錯誤的是(

A.正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量濃度不變

C.該電池的總反應式為:2H2+O2═2H2O

D.當該電池生成9g水時,通過電路的電子為1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____

a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

2浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現象,則浸取時發生的主要反應的化學方程式是__________________________

3調節pH5.45.8的目的是______________

4濾渣3的主要成分的化學式是_______

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發生反應的離子方程式是__________________

6檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別取1 molABCDEF六種有機物,使它們充分燃燒,都生成44.8LCO2(標況),DE是碳、氫、氧的化合物,兩者互為同分異構體,E被氧化成AA繼續氧化成BCF都能發生加聚反應,C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物ABCDEF的結構簡式。

(1)A______B______C______D______E______F______

(2)寫出下列反應的化學方程式

EA_________________________________________

實驗室制備C__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】數十年來,化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反應歷程分兩步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0v1=k1c2NO v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0 v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反應速率主要是由______(填第一步第二步)反應決定。

②一定溫度下,反應2NOg+O2g 2NO2g)達到平衡狀態,請寫出用k1k1k2k2表示的平衡常數表達式K=____________

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為COH2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應溫度,CO2CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉化率。

2)在密閉容器中通入物質的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發生反應CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖乙所示。y點:v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知氣體分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp,求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________

III.根據2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設計如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側電極連接電源的__極,電解制備過程的總反應方程式為__。測定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質的量之比為ab,則此時Na2CrO4的轉化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源,則負極反應式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①:2Cs+O2g═2COqH=221.0kJ/mol2H2q+O2q═2H2OgH=483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應Cs+H2Og═COg+H2g)的H為(

A.262.6kJ/mol B.131.3kJ/mol C.352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】建構數學模型來研究化學問題,既直觀又簡潔,下列建構的數軸模型正確的是(

A.鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產物:

B.鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產物:

C.A1C13溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式:

D.FeI2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

濃氨水

NaOH

酚酞試液

堿性:NaOH>NH3·H2O

B

濃硫酸

蔗糖

品紅溶液

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖,電池的一個電極由有機光敏染料(R)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導電玻璃鍍鉑構成,下列關于該電池敘述不正確的是(

A.染料敏化TiO2電極為電池負極,發生氧化反應

B.正極電極反應式是:I3-+2e-=3I-

C.電池總反應是:2R++3I-=I3-+2R

D.電池工作時將太陽能轉化為電能

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同步練習冊答案
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