【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）
A.升高溫度，n(CO)減少B.減小壓強，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，CO的轉化率增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業的助熔劑。工業上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組模擬工業上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實驗過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應的離子反應方程式：__________________。
(4)在實驗過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應后的混合液經過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業生產中，陽極的電極反應式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用于裝置I反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現_________現象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是
A.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D.棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語的表達正確的是（ ）
A. 結構示意圖為
的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B. 鄰硝基甲苯的結構簡式為
，能發生取代反應
C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2
D. 反應的電子轉移情況：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有____。
a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，則浸取時發生的主要反應的化學方程式是__________________________。
（3）調節pH為5.4～5.8的目的是______________。
（4）濾渣3的主要成分的化學式是_______。
（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發生反應的離子方程式是__________________。
（6）檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根據題意完成下列問題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)__。（用含相應字母的式子表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的
，下列有關該體系的說法正確的是__(填選項字母)。
A．氫氣的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩者互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續氧化成B，C、F都能發生加聚反應，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物A、B、C、D、E、F的結構簡式。
(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。
(2)寫出下列反應的化學方程式
E→A：_________________________________________。
實驗室制備C：__________________________________。
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【題目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ）
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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