Question

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

Answer 1

D

試題分析：A、0～10min內(nèi)v（X）=  =0.025mol/（L?min），故A錯誤；B、物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B錯誤；C、第7min時，X的濃度減小，故不可能是增加X的濃度，C錯誤；D、第10min--13min及第20min 后X、Z的濃度不變，處于平衡狀態(tài)，D正確。