午夜久久久久久久,中文字幕免费高清视频,国产一级黄色录像片

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺數

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數

D．相同條件下，H₂分別與Cl₂、F₂反應的反應速率

試題分析：A.兩種溶質的物質的量相同。在相同的溫度下，濃度越大，電離程度就越小，因此后者電離產生的H⁺數比前者大。錯誤。B．水是弱電解質。電解質的電離過程是吸熱過程，水解升高溫度促進水的電離。因此純水在80℃時比25℃電離產生的c(H⁺)大。c(H⁺)越大，溶液的pH就越小。故純水在25℃和80℃時的pH前者大于后者。正確。C. 該反應方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O.在該反應中被氧化的N原子是4個，被還原的N原子的個數6個，后者多于前者。錯誤。D．由于非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，因此相同條件下，H₂分別與Cl₂、F₂反應的反應速率后者大于前者。錯誤。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)＋Y(g)

2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態的時間是10min--13min及第20min 后

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系     (用代數式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A．及時分離出C氣體                B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                    D．選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A B C D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂。
（1）H₂O₂不穩定、易分解，Fe³^＋、Cu²^＋等對其分解起催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗，可通過觀察________現象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在（填“陰極”、“陽極”）產生。
以H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應式：，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用為