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在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)，在673K、30MPa下，n(NH₃)和n(N₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t₁時反應達到平衡

B．t₃時，v_正(N₂)﹥v_逆(N₂)

C．t₂時和t₃時n(H₂)相等

D．t₃后，若體積不變充He，反應速率增大

試題分析：A、t₁時各物質的濃度均在改變，不是平衡狀態(tài)；B、t₃時各物質的濃度不變，已經達平衡狀態(tài)，故v_正(N₂)=v_逆(N₂)；C、t₂時和t₃時均為平衡狀態(tài)，n(H₂)相等；D、t₃后體積不變充He，各物質的濃度均不變，故反應速率不變。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO₂和4 mol¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO₂。試回答：
①反應后¹⁸O原子存在于哪些物質中________
②2 min末SO₃的濃度為________
③用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素

葡萄糖

CO₂和H₂O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂

甘油和高級脂肪酸

CO₂和H₂O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質

氨基酸

人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH₄(g)+H₂0(g)

CO(g)+3H₂(g) ΔH>0測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度

B．0～5 min內，V(H₂)=0．1 mol·L^-·min^—

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H₂)肯定減小

D．10—12 min時反應的平衡常數逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
X(g)＋Y(g)

2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T₁℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H₂O)="0.4" mol，則T₁< T₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） ?H=—92.4kJ?mol?¹
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H₂S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的是           。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量。若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為            。
（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：           。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖。