Question

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )

A．該溫度下此反應的平衡常數的值K＝25/4

B．該反應前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

C．在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達到平衡時，M的體積分數小于50%

Answer 1

D

試題分析：A、根據圖像可知，平衡時M、N、Q的物質的量分別變化了0.4mol、0.2mol、0.2mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，該反應的化學方程式為2M(g)+N(g)Q(g)。平衡時M、N、Q的物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以該溫度下平衡常數K＝ ＝25，A不正確；B、該反應前5 min的平均速率：v(N)＝0.1mol/L÷5min＝0.02 mol·L^-1·min^-1，B不正確；C、容器容積不變，則加入He氣，物質的濃度不變，因此反應速率不變，平衡不變，C不正確；D、若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，則相當于是降低壓強，平衡向逆反應方向移動，所以達到平衡時，M的體積分數小于 ×100%＝50%，D正確，答案選D。