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已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是（）

A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發生反應：2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小

C．據圖③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa₂CO₃溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO₃^-的數目

試題分析：A．圖①表示W點X的含量等于M點X的含量相同，但是反應速率不一定相同。錯誤。B.由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應。由于平衡時反應物的含量相同，而乙先達到平衡，因此圖②也可以表示催化劑對可逆反應A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙使用了催化劑。而甲沒有使用催化劑。錯誤。C．據圖③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO、CuCO₃至PH在4左右。錯誤。D．鹽Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解產生HCO₃^-離子。溶液越稀，水解程度越大，產生的HCO₃^-的數目越多。因此該圖像可表示常溫下，稀釋0.1mol/LNa₂CO₃溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO₃^-的數目。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據的是_______（填序號字母）。
A．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H₂)₍_正)＝ v(CO)₍_逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275．6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44．0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T₁℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H₂O)="0.4" mol，則T₁< T₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂發生催化分解。不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H₂O₂）

mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜

mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃,還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質)為主要原料生產,其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應的化學方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反應是在回轉窯中進行的,反應時需不斷攪拌,其作用是　         。
（2）雜質Al₂O₃在①中轉化的化學反應方程式為　　　            　。
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結合文字說明),若調節pH過低產生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-寫出該反應的離子方程式:　          。